H2S අවම කිරීමේ රසායන විද්‍යාව. H2S අවම කිරීමේ ක්‍රියාවලියේදී අපි H2S අණුවේ වැදගත් ගුණාංග 3ක් ප්‍රාග්ධනය කරමු.
H2S යනු ආම්ලික වායුවක් වන අතර ඇමීනියම් හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩයට බොහෝ ඇමයින ලවණ කරයි. ප්‍රතික්‍රියාව කෙසේ වෙතත් ආපසු හැරවිය හැකි අතර ඇමයින් ප්‍රතිචක්‍රීකරණ ඒකකයක පදනම සාදයි; ලුණු H2S වෙත නැවත විඝටනය වන අතර තාපය මගින් නිදහස් ඇමයින්. මෙම ක්‍රියාවලිය CO2 ද ඉවත් කරයි, මන්ද එය ආම්ලික වායුවක් ද වේ.
H2S යනු අඩු කිරීමේ කාරකයක් වන අතර එමඟින් පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය කළ හැක. සල්ෆර් වල සංයුජතා තත්ත්වය H2S හි -2 වන අතර 0, මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් (උදා: ක්ෂාරීය සෝඩියම් නයිට්‍රයිට් හෝ හයිඩ්‍රජන් පෙරොක්සයිඩ්) හෝ +6, සල්ෆේට් ක්ලෝරීන් ඩයොක්සයිඩ්, හයිපොහලයිට් ආදියට ඔක්සිකරණය කළ හැක.
H2S යනු මෘදු ලුවිස් පදනමක් වන සල්ෆර් පරමාණුව හේතුවෙන් බලවත් නියුක්ලියෝෆයිලයකි. ඉලෙක්ට්‍රෝන 3 ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචයේ ඇත, න්‍යෂ්ටියේ සිට තවදුරටත්, වඩාත් ජංගම සහ පහසුවෙන් විස්ථාපනය වේ. මෙයට කදිම නිදසුනකි H2O යනු 100 C තාපාංකයක් සහිත ද්‍රවයක් වන අතර H2S, බර අණුවක් -60 C තාපාංකය සහිත වායුවක් වේ. ඔක්සිජන් පරමාණුවේ දෘඪ ලුවිස් මූලික ගුණය ඉතා ශක්තිමත් හයිඩ්‍රජන් සාදයි. බන්ධන, H2S ට වඩා, එබැවින් විශාල තාපාංක වෙනස. සල්ෆර් පරමාණුවේ නියුක්ලියෝෆිලික් විභවය ට්‍රයිසීන්, ෆෝමල්ඩිහයිඩ් සහ හෙමිෆෝමල් හෝ ෆෝමල්ඩිහයිඩ් මුදාහරින්නන්, ඇක්‍රොලීන් සහ ග්ලයික්සාල් සමඟ ප්‍රතික්‍රියාවේදී භාවිතා වේ.
පසු කාලය: අගෝස්තු-30-2022
